Hasło krzyżówkowe „placek rodem z Włoch” w leksykonie szaradzisty. W naszym leksykonie szaradzisty dla wyrażenia placek rodem z Włoch znajduje się tylko 1 definicja do krzyżówki. Definicje te zostały podzielone na 1 grupę znaczeniową. Jeżeli znasz inne znaczenia dla hasła „ placek rodem z Włoch ” lub potrafisz określić Kreatovnia - Torby Plecaki Czapki Opaski: Kilka godzin później powstała Maya Uwielbiam połączenie fuksji z kobaltem Tak naprawdę to Kolejny odcinek, w którym upokarzamy tego złodzieja - sąsiada Rottweilera. Wkurwiam go, aż miło patrzeć.Mój Fanpage FB - https://www.facebook.com/LukaszGamin Vay Tiền Nhanh. Przeglądasz archiwalną wersję znaleziska. 4 @sportingkielce #technologia #zainteresowania #polska #ciekawostki #motoryzacja #motocykle O grupie projektowej Game Over Cycles zrobiło się głośno za sprawą Behemoth Bike, przepięknego metalicznego motocykla, który otrzymał Adam 'Nergal' Darski, lider zespołu Behemoth. Maszyna stworzona od podstaw przez GOC zaskakiwała futurystycznym wyglądem, smukłością sylwetki i precyzją... Komentarze (0) : najstarsze najnowsze najlepsze Tytus L Rosenberg 21 sierpnia, 2021 4:12 pm Brak komentarzy KOBALT KOBALT Występuje w skorupie ziemskiej w ilości 15–30 ppm. Jest w postaci różnych minerałów takich jak smaltyn oraz kobaltyn czy skutterudyt. Występuje najczęściej w postaci siarczków oraz arsenków. W postaci metalicznej w przyrodzie nie występuje. Najbogatsze poznane złoża znajdują się w Afryce na terenie Zambii i Demokratycznej Republiki Konga. Demokratyczna Republika Konga jest państwem posiadającym największe zasoby kobaltu, które szacuje się na 3400 tys. ton, czyli 49% na świecie. Pozostała część wydobycia pochodzi z Kanady oraz Kuby. Wmniejszych ilościach z Brazylii, Maroka oraz Botswany i Zimbabwe. Rosja Chiny wydobywają w około 20 % światowych zasobów kobalt. | { Czy Oraz Ponieważ. Dlatego. Już. Od razu. Teraz. Zastosowanie kobaltuMetal jest składnikiem niektórych stopów o wysokich parametrach. Wysoką temperaturą topnienia ma kobalt. Wynosi ona przeszło 1450°C. Charakteryzuje się dobrą stabilnością wymiarową w wysokich temperaturach ma szerokie zastosowanie. Stopy te znajdują zastosowanie w przemysłach takich jak lotniczy oraz kosmiczny. | { Czy Oraz Ponieważ. Dlatego. Już. Od razu. Teraz. W postaci metalicznej lub jako tlenek jest składnikiem elektrod akumulatorów litowo-jonowych. Natomiast niklowo-kadmowe czy niklowo-metalowo-wodorkowe występują pojedyńczo. W akumulatorach litowo-jonowych kobalt występuje zazwyczaj w postaci tlenków. Są to takie tlenki jak LiCoO2 oraz LiNiMnCoO2. Tlenek pełni rolę materiału budującego katodę. Jest to aktualnie wiodący obszar zastosowań tego ma zastosowanie w przemyśle katalitycznym. Posiada duze możliwości tworzenia związków kompleksowych oraz faktu, że występuje na kilku stopniach utlenienia. Kompleksy karbonylkowe i fosfinowe są stosowane jako katalizatory wielu reakcji organicznych. | cena miedzi | { Czy Oraz Ponieważ. Dlatego. Już. Od razu. Teraz. Sztabki z kobaltuSztabki są to materiały rzemieślnicze zwykle wytwarzane z wydobywanych rud przez wytapianie ich w piecu. Wytwarzanie większości przedmiotów związanych z rudami wymaga najpierw przetworzenia surowych rud na sztabki. Obecnie istnieją 23 różne typy sztabek. Zdobycie większości z nich wymaga jedynie odpowiednich rud jako składników do wytwarzania. | { Czy Oraz Ponieważ. Dlatego. Już. Od razu. Teraz. Na ziemi są nieeksploatowane złoża kobaltu. Znajdują się one na dnie oceanów. Do jednych z najbardziej znanych obszarów, które które mają znaczenie to złożakobaltowe Clarion-Clipperton znajdujące się na Pacyfiku. Znajdujące się tylko w tym regionie pokłady kobaltu szacuje się na 78 milionów ton kruszcu. Łącznie na dnie oceanów szacunkowo te zidentyfikowane to łącznie około 130 milionów ton. Dla porównania zasoby znajdujące się na lądzie są szacowane przez United States Geological Survey na jedyne 25 milionów ton. Kurs i ceny - kobalt na giełdzie mennicy ? 21-12-2019 chemicznaolimpiada Kobalt – wszystko co musisz wiedziećDodatek laboratoryjny – kobalt : Kobalt – wszystko co musisz wiedzieć Serdecznie zapraszam Was na opracowanie kobaltu. Pojawił się nowy fragment w tego typu notatkach – dodatek laboratoryjny, bo przecież równoległe powinniście się teraz uczyć do części laboratoryjnej (którą na pewno kochają zawodnicy startujący rok temu). Dodałem również zastosowanie w syntezie/chemii organicznej, specjalnie dla osób, które za samą nieorganiczną nie przepadają. Ale ta część znajduje się na końcu, więc trzeba na nią zasłużyć! Co, kobalt – ciekawy pierwiastek, moim zdaniem dobrze nadający się na II etap. Jego pojawienie byłoby z pewnością miłą odmianą. stopnie utlenienia : II ( najczęstszy) , III (na drugim miejscu) oraz (I , IV – rzadko). Patrz : [Dodatkowy komentarz 1] charakterystyczne wykorzystanie : Będzie miał zastosowanie w elektronice, występuje w bateriach i ważne! w onkologii jako tzw. bomba kobaltowa. Sam kobalt jest dla człowieka mikroelementem , jest także składnikiem kobalaminy (witaminy B12). ogólna charakterystyka : biały/srebrzysty metal, ciągliwy, kowalny, ferromagnetyczny (ważne!). Kobalt charakteryzuje się dużą temperaturą Curie (jest to temperatura, w której zanikają właściwości ferromagnetyczne). reakcja z tlenem, halogenkami, wodorem, azotem : kobalt nie reaguje z tlenem w normalnych warunkach, dopiero po ogrzaniu tworzy [reakcja 1] mieszany tlenek \(Co_{3}O_{4} \) , który może być zapisany analogicznie jak to robiliśmy w przypadku żelaza: \(CoO \cdot Co_{2}O_{3} \) . Uwaga – odpowiednio rozdrobniony kobalt wykazuje nawet właściwości piroforyczne (czyli samoistne zapalenie się podczas kontaktu z tlenem obecnym w powietrzu!). [reakcja 1] : \(3Co + 2O_{2} \xrightarrow{T} Co_{3}O_{4} \) z chlorowcami sprawa jest nieco trudniejsza do zapamiętania : połączenie kobaltu oraz chloru, bromu, jodu daje halogenki na drugim stopniu utlenienia (czyli najbardziej powszechnym dla kobaltu), natomiast reakcja z fluorem przełamuje ten schemat, tworząc sól kobaltu (III). Ma to jednak sens, jeśli przypomnimy sobie, jak mocnym utleniaczem jest przecież fluor. [reakcja 2] : \(Co + X_{2} \rightarrow CoX_{2} \) , gdzie \(X = Cl \ , \ Br \ , \ I \) [reakcja 3] : \(2Co + 3F_{2} \rightarrow 2CoF_{3} \) fluorek kobaltu (II) można otrzymać w wyniku reakcji bezwodnego chlorku kobaltu w kwasem fluorowodorowym w warunkach zwiększonej temperatury : [reakcja 4] : \(CoCl_{2} + 2HF \xrightarrow{T} CoF_{2} + 2HCl \) kobalt nie reaguje z wodorem ani azotem (nawet w wysokich temperaturach). reakcja z kwasem i zasadą z kwasem nieutleniającym \(HCl \) : [reakcja 5] : \(Co + 2HCl \rightarrow CoCl_{2} + H_{2} \) z kwasem utleniającym (używamy rozcieńczonego) \(H_{2}SO_{4} \) : [reakcja 6] : \(Co + H_{2}SO_{4 \ (roz)} \rightarrow CoSO_{4} + H_{2} \) z kwasem utleniającym (używamy stężonego) \(HNO_{3} \) pasywacja! z zasadą (wodorotlenkiem) kobalt nie reaguje! tlenki : są dwa tlenki kobaltu, oliwkowozielony \(CoO \) oraz czarny \(Co_{3}O_{4} \) , który można otrzymać w wyniku [reakcji 1]. \(CoO \) : tlenek kobaltu (II) najlepiej otrzymać w wyniku rozkładu termicznego (np. węglanu) bez dostępu powietrza. Można (dla chętnych) zapamiętać, że tlenek ten ma (miał, bo został już chyba wyparty przez ultramarynę) zastosowanie jako barwnik do szkła i porcelany (jako tak zwana smalta). Nietrudno o uzyskanie związków o składzie niestechiometrycznym, z niedoborem kobaltu (co od razu zmienia barwę z oliwkowozielonej na inną, na przykład szaroczarną). Ogrzewanie tlenku kobaltu skutkuje powstaniem wyższego tlenku – [reakcja 8] [reakcja 7] : \(CoCO_{3} \xrightarrow{T} CoO + CO_{2} \) [reakcja 8] : \(4CoO \xrightarrow{T} Co_{3}O_{4} + Co \) ogrzewanie z tlenkiem glinu daje spinelę zwaną błękitem Thenarda [reakcja 9] : \(CoO + Al_{2}O_{3} \xrightarrow{T} CoAl_{2}O_{4} \) ogrzewanie z tlenkiem cynku (z dostępem do powietrza) daje spinelę zwaną zielenią Rinmana – reakcja 10] : \(2CoO + ZnO + \frac{1}{2} O_{2} \xrightarrow{T} ZnCo_{2}O_{4} \) \(Co_{3}O_{4} \) : mieszany tlenek kobaltu (II, III) można go otrzymać w wyniku bezpośredniej syntezy z kobaltu i tlenu. W wysokich temperaturach (rzędu \(900^{\circ} C \) ) przekształca on się w tlenek kobaltu (II), zgodnie z [reakcją 11] : [reakcja 11] : \(2Co_{3}O_{4} \xrightarrow{T} 6CoO + O_{2} \) bardzo ważny jest związek \(LiCoO_{2} \) , który znajdziemy w bateriach litowo-jonowych, a można go otrzymać poprzez reakcję tlenku kobaltu z węglanem litu. Poniżej reakcja ładowania : [reakcja 12] : \(LiCoO_{2} + 6C_{ (grafit)} \rightarrow LiC_{6} + CoO_{2} \) niby istnieją doniesienia o powstaniu tlenku kobaltu (III) , czyli \(Co_{2}O_{3} \) , ale potraktowałbym to raczej jako ciekawostkę. wodorotlenki – dla kobaltu wodorotlenki są dosyć trudne. \(Co(OH)_{2}\) : wodorotlenek kobaltu (II) : jest niebieskim osadem (czysto teoretycznie), jednak gdy pozostaje w kontakcie z roztworem kolor zmienia się na różowy. Za barwę niebieską odpowiada kompleks o LK = 4 ( \(Co(H_{2}O)_{4}^{2+} \) ) , natomiast za różową kompleks o LK = 6 ( \(Co(H_{2}O)_{6}^{2+} \) ). Barwa różowa jest tą bardziej stabilną (więc jakby ktoś pytał, jaki jest kolor tego wodorotlenku to lepiej odpowiedzieć : różowy). Wodorotlenek kobaltu na powietrzu brunatnieje, co jest spowodowane utlenianiem do wodorotlenku kobaltu (III). Oczywiście zmiana ta może zostać przyspieszona poprzez dodanie utleniacza jak np. \(H_{2}O_{2} \) – [reakcja 14] czy chloranów – [reakcja 15] [reakcja 13] : \(2Co(OH)_{2} + O_{2} + H_{2}O \rightarrow 2Co(OH)_{3} \) [reakcja 14] : \(2Co(OH)_{2} + H_{2}O_{2} \rightarrow 2Co(OH)_{3} \) [reakcja 15] : \(2Co(OH)_{2} + NaClO + H_{2}O \rightarrow 2Co(OH)_{3} + NaCl \) Uwaga – zarówno Housecroft jak i Kolditz podają, że wodorotlenek kobaltu (II) wykazuj słabe właściwości amfoteryczne, tworząc ciemnoniebieskie roztwory jonów \(Co(OH)_{4}^{2-} \) \(Co(OH)_{3} \) : wodorotlenek kobaltu (III) : reakcja z kwasem : [reakcja 16] : \(4Co(OH)_{3} + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow 4CoSO_{4} + O_{2} + 10H_{2}O \) chemia kobaltu na +II stopniu utlenienia : w roztworach, termodynamicznie trwały jest różowy jon \(Co(H_{2}O)_{4}^{6+} \) . Zapamiętaj, że związki kobaltu są sztandarowymi przykładami do nauki związków kompleksowych – patrz [Dodatkowy Komentarz 2]. ważnym związkiem jest czarny siarczek kobaltu \(CoS\) , rozpuszczalny w kwasach, jednak jeśli trochę ,,postoi” to w wyniku przekształcenia się w mieszaninę związków \(Co_{1 – x}S \) robi się już z niego związek trudnorozpuszczalny w kwasach. kobalt (II) tworzy kompleksy tetraedryczne lub oktaedryczne. W roztworze kompleksy kobaltu (II) mają tendencję do przechodzenia w kompleksy kobaltu (III), jako efekt utlenienia pod wpływem tlenu obecnego w powietrzu. chemia kobaltu na +III stopniu utlenienia : najważniejsza rzecz do zapamiętania, to niebieski jon heksaakwakobaltu (III) : \(Co(H_{2}O)_{6}^{3+} \) , będący potężnym utleniaczem. Ligandy potrafią jednak znacznie ustabilizować jony \(Co^{III} \) i właśnie chemię kobaltu (III) powinieneś kojarzyć z bardzo bogatą chemią kompleksów! ważnym kompleksem jest \(Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}] \) , który służy jako odczynnik do wykrywania potasu (patrz Dodatek Laboratoryjny). chemia kobaltu na +I stopniu utlenienia : kobalt na tak niskim stopniu utlenienia występuje w formie związków organometalicznych, a stabilizowany jest poprzez ligandy będące \(\pi \) -akceptorami [dalsze zagłębienie się w temat raczej wychodzi poza spektrum finału]. przykładem związku kompleksowego, w którym występuje kobalt (I) jest \(Co[P(CH_{3})_{4}]^{+} \) chemia kobaltu na +IV stopniu utlenienia : rzadko spotykany. Kilka przykładów takich związków to połączenia z fluorem lub związki będące mieszanymi tlenkami. [reakcja 17] : \(CoCl_{2} + 2CsCl + 3F_{2} \rightarrow Cs_{2}[CoF_{6}] + 2Cl_{2} \) [reakcja 18] : \(Co(OH)_{2} + 2Ba(OH)_{2} + O_{2} \xrightarrow{T} Ba_{2}CoO_{4} + 4H_{2}O \) znane są również mieszane tlenki o strukturze \(M_{2}CoO_{3} \) , na przykład \(K_{2}CoO_{3} = K_{2}O \cdot CoO_{2} \) chemia kobaltu na +V stopniu utlenienia : to również bardzo egzotyczne związki. Kobalt na tym stopniu utlenienia można uzyskać także w formie mieszanego tlenku zgodnie z poniższą reakcją : [reakcja 19] : \(Co_{3}O_{4} + 18Na_{2}O + 7O_{2} \xrightarrow{T} 12 Na_{3}CoO_{4} \) zauważ, że nie od razu to widać, że powstały związek jest mieszanym tlenkiem : \(Na_{3}CoO_{4} = \Big ( Na_{6}Co_{2}O_{8} = 3Na_{2}O \cdot Co_{2}O_{5} \Big ) \) Chemia organiczna kobaltu chyba najważniejszym przykładem jest reakcja Pausona-Khanda (pojawiła się tutaj : Konkurs ,,Chemiczny Olimp”), w której stosuje się karbonylek kobaltu : \(Co_{2}(CO)_{8} \) . Jest to przykład reakcji pomiędzy alkinem, alkenem oraz tlenkiem węgla (II) będąca rodzajem cykloaddycji [2 + 2 + 1] , zatem efektem jest wytworzenie pięcioczłonowego pierścienia. ten sam kompleks może również służyć jako grupa zabezpieczająca alkinów (co nie ukrywajmy – jest bardzo ciekawe!) i również ważny proces – reakcja hydroformylowania : [reakcja 20] : \(\displaystyle CH_{2}=CH_{2} + CO + H_{2} \xrightarrow{Co_{2}(CO)_{8} } CH_{3}CH_{2}CHO \) , która pojawiła się w bardzo fajny sposób na jednym z II etapów (takie prawdziwe, zadanie na pomyślenie – naprawdę dobre!) : 52 edycja, II etap, Zadanie 3, część B Dodatek laboratoryjny – kobalt : siarczek kobaltu : \(CoS \) – czarny osad, nierozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach mineralnych, ale rozpuszczalny w goroącym, stężonym kwasie siarkowym oraz w kwasie solnym z dodatkiem \(H_{2}O_{2} \) \(Co^{2+} + S^{2-} \rightarrow CoS \downarrow \) \(CoS + H_{2}O_{2} + 2H^{+} \rightarrow Co^{2+} + S \downarrow + 2H_{2}O \) \(3 CoS + 8H^{+} + 2NO_{3}^{-} \rightarrow 3Co^{2+} + 3S \downarrow + 2NO \uparrow + 4H_{2}O \) wodorotlenki kobaltu : dodatek mocnej zasady powoduje powstanie najpierw niebieskiego osadu hydroksysoli, np. \(Co(OH)Cl \) czy \(Co(OH)NO_{3} \), który przechodzi w różowy osad wodorotlenku kobaltu (II), który szybko na powietrzu brunatnieje, co jest oczywiście efektem utleniania do \(Co(OH)_{3} \) , co zachodzi szczególnie szybko w obecności utleniacza jak nadtlenek wodoru. Osad ten rozpuszcza się w amoniaku – powstaje kompleks kobaltu (II), który jak już wiemy, szybko utleni się do kompleksu kobaltu (III). \(Co^{2+} + OH^{-} + Cl^{-} \rightarrow Co(OH)Cl \downarrow \) \(Co(OH)Cl + OH^{-} \rightarrow Co(OH)_{2} \downarrow + Cl^{-} \) \(Co(OH)_{2} + 6NH_{3} \rightarrow Co(NH_{3})_{6}^{2+} + 2OH^{-} \) Cała ta plejada kolorów (niebieski \(\rightarrow \) różowy \rightarrow $ brunatny) musi być Wam znana – było to na laboratorium tutaj : 56 edycja (Lab.) – II etap, pr 6 + NaOH różowofioletowy osad fosforanu kobaltu (II) jest rozpuszczalny w kwasach mineralnych oraz kwasie octowym, co może pomóc w odróżnieniu innych fosforanów połączonych z trójwartościowym metalem! \(Co_{3}(PO_{4})_{2} + 4H^{+} \rightarrow 3Co^{2+} + 2H_{2}PO_{4}^{-} \) niebieski kompleks tetratiocyjanokobaltanu (II) \(Co(SCN)_{4}^{2-} \) . Uwaga, kompleks ten jest niebieski dopiero po dodaniu np. alkoholu czy acetonu, a wcześniej zaobserwujemy różową barwę. niebieski osad : \(Co[Hg(SCN)_{4}] \) \(Co^{2+} + Hg(SCN)_{4}^{2-} \rightarrow Co[Hg(SCN)_{4}] \downarrow \) żółty osad heksanitrokobaltanu (III) potasu i sodu – jest próbą diagnostyczną na kationy potasu. Uwaga – w reakcji przeszkadzają jony amonu. \(2K^{+} + Na^{+} + Co(NO_{2})_{6}^{3-} \rightarrow K_{2}Na[Co(NO_{2})_{6} \downarrow \) [Dodatkowy komentarz 1] : wraz z rosnącym wypełnieniem orbitali d w szeregu V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni maleje tendencja elektronów d do uczestniczenia w tworzeniu związków. Stąd dla manganu czy chromu obserwujemy związki o stopniach utleniania +VII czy + VI, podczas gdy dla kobaltu takich nie obserwujemy. [Dodatkowy komentarz 2] : jak to możliwe, że związek \(CoCl_{3} \cdot 4 NH_{3} \) ma barwę fioletową, natomiast związek \(CoCl_{3} \cdot 4 NH_{3} \) ma barwę zieloną? Przecież to te same związki! Jest to jednak nie do końca prawda, tak samo jak glukoza i fruktoza to związki posiadające ten sam wzór, a będące jednak zupełnie czymś innym. Mamy tutaj do czynienia ze stereoizomerią w obrębie związków kompleksowych. Temat ten z pewnością zasługuje na odrębny post, tutaj jedynie podam krótkie wyjaśnienie. W rzeczywistości nasze kompleksy powinniśmy zapisać jako \([Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl \) . Pewnie większość z Was wie, że w przypadku, gdy LK = 6 to prawdopodobnie będziemy mieć do czynienia z budową oktaedryczną. Ale czy teoretycznie nie moglibyśmy rozmieścić tych sześciu ligandów w obrębie płaskiego sześciokąta foremnego? Wówczas nasze ligandy (czerwone kropki to chlor, czarne kropki to amoniak) moglibyśmy rozmieścić na trzy różne sposoby : Jeśli jednak nasz kompleks miałby budowę oktaedryczną, to możemy rozrysować dwa izomery (które nazywają się cis oraz trans). Biorąc pod uwagę, że nasz kompleks występuje w dwóch odmianach (o czym świadczą dwie różne barwy), możemy wnioskować na temat budowy tego kompleksu – musi to być zatem budowa oktaedryczna. Kolejna ważna sprawa – rozważmy teraz kompleks \(CoCl_{3} \cdot 4 NH_{3} \) oraz \(CoCl_{3} \cdot 5 NH_{3} \) . Okazuje się, że gdy zaczniemy do nich dodawać azotan srebra, to w przypadku pierwszego kompleksu zużyjemy dwa razy więcej odczynnika! Dlaczego? Tutaj winowajcą jest również ,,zbyt skrótowy” zapis naszych kompleksów. Pierwszy kompleks powinniśmy zapisać w ten sposób : \([Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl \) , a drugi jako \([Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl _{2} \) . Atomy chloru będące w oktaedrze wraz z kobaltem są z nim silnie związane i nie zachowują się jak zwykłe, wolne jony chlorkowe i nie reagują z jonami srebra. \([Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl \rightleftharpoons [Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]^{+} + Cl^{-} \implies \) tylko jeden wolny atom chloru, czyli stereochemia reakcji kompleksu z azotanem srebra wynosi 1 : 1 \([Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2} \rightleftharpoons [Co(NH_{3})_{4}Cl]^{2+} + 2Cl^{-} \implies \) dwa wolne atom chloru, czyli stereochemia reakcji kompleksu z azotanem srebra wynosi 1 : 2 Motyw ten był przepięknie wykorzystany na Olimpiadzie tutaj : 56 edycja, II etap, Zadanie 2 Chcesz zająć się Olimpiadą na poważnie? Skontaktuj się ze mną, a ja z chęcią doradzę Ci w przygotowaniach do OlChemu! Dodane komentarze (2) Jest mały błąd w reakcji 10 ???? Faktycznie, dziękuję! Zostaw komentarz Spis treści Kobalt – wszystko co musisz wiedziećDodatek laboratoryjny – kobalt : Kontakt Potrzebuję szybkiego kontaktu “Marzenia się nie spełniają, marzenia się spełnia”

w grupie z kobaltem i rodem